Хүхэр, хүхэрт устөрөгч болон бусад төрлийн түүхий эдийг шатаах замаар хүхрийн давхар исэл үйлдвэрлэх. Хүхэрт устөрөгчийн үйлдвэрлэл Хүхрийн устөрөгчийн хүхэрт хүхрийн давхар исэл

О.С.ЗАЙЦЕВ

ХИМИЙН НОМ

ЕРӨНХИЙ СУРГУУЛИЙН БАГШ НАРЫН ЗОРИУЛАЛТ,
СУРГУУЛИЙН ИХ СУРГУУЛИЙН ОЮУТНУУД, 9-10 АНГИЙН ХҮҮХДҮҮД,
ХИМИ, БАЙГАЛИЙН ШИНЖЛЭХ УХААНД ӨӨРИЙГӨӨ ЗОГЧИЛХООР ШИЙДВЭЭ

СУРАХ БИЧГИЙН ДААЛГАВАР ЛАБОРАТОРИЙН УНШИХ ЗОРИУЛСАН ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ТҮҮХҮҮД.

Үргэлжлэл. No 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002-ыг үзнэ үү;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004

§ 8.1. Редокс урвалууд

ЛАБОРАТОРИЙН СУДАЛГАА
(үргэлжлэл)

2. Озон нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Озон бол байгаль, хүний ​​хувьд хамгийн чухал бодис юм.

Озон нь дэлхийн эргэн тойронд 10-50 км-ийн өндөрт 20-25 км-ийн өндөрт озоны хамгийн их агууламжтай озоносферийг үүсгэдэг. Озон нь агаар мандлын дээд давхаргад байдаг тул хүн, амьтан, ургамалд хортой нөлөө үзүүлдэг нарны хэт ягаан туяаны ихэнх хэсгийг дэлхийн гадаргуу дээр нэвтрүүлэхийг зөвшөөрдөггүй. Сүүлийн жилүүдэд озон бөмбөрцгийн озоны агууламж эрс багассан, озоны цоорхой гэж нэрлэгддэг хэсгүүдийг илрүүлсэн. Өмнө нь озоны нүх үүссэн эсэх нь тодорхойгүй байна. Тэдний үүссэн шалтгаан нь бас тодорхойгүй байна. Нарны хэт ягаан туяаны нөлөөн дор хөргөгч, үнэртэй усны савнаас хлор агуулсан фреонууд нь озонтой урвалд ордог хлорын атомуудыг ялгаруулж, улмаар агаар мандлын дээд давхарга дахь концентрацийг бууруулдаг гэж үздэг. Эрдэмтэд агаар мандалд озоны цоорхой үүсэх аюулд маш их санаа зовж байна.
Агаар мандлын доод давхаргад буруу тохируулагдсан автомашины хөдөлгүүрээс ялгарах атмосферийн хүчилтөрөгч ба азотын исэл, өндөр хүчдэлийн шугамаас ялгарах хэд хэдэн дараалсан урвалын үр дүнд озон үүсдэг. Озон нь амьсгалахад маш хортой - гуурсан хоолой, уушигны эдийг устгадаг. Озон нь маш хортой (нүүрстөрөгчийн дутуу ислээс илүү хүчтэй). Агаар дахь хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци 10-5% байна.
Ийнхүү агаар мандлын дээд ба доод давхарга дахь озон нь хүн ба амьтны ертөнцөд эсрэгээрээ нөлөөлдөг.
Озон нь хлорын хамт усыг цэвэршүүлэхэд ашигладаг бөгөөд органик хольцыг задалж, бактерийг устгадаг. Гэсэн хэдий ч усыг хлоржуулах, озонжуулах нь хоёулаа давуу болон сул талуудтай. Усыг хлоржуулах үед бактери бараг бүрэн устдаг боловч эрүүл мэндэд хортой хорт хавдар үүсгэдэг органик бодисууд (хорт хавдар үүсэхийг дэмждэг) - диоксин ба үүнтэй төстэй нэгдлүүд үүсдэг. Усыг озонжуулахад ийм бодис үүсэхгүй, харин озон нь бүх бактерийг устгадаггүй бөгөөд хэсэг хугацааны дараа үлдсэн амьд бактери маш ихээр үржиж, үхсэн нянгийн үлдэгдлийг өөртөө шингээж, ус нь бактерийн ургамлаар улам бүр бохирдоно. Тиймээс ундны усыг озонжуулах ажлыг түргэн шуурхай хэрэглэх үед хамгийн сайн хэрэглэдэг. Усны озонизатороор тасралтгүй эргэлдэж байх үед усан сан дахь усыг озонжуулах нь маш үр дүнтэй байдаг. Озоныг мөн агаар цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Энэ нь задралын хортой бүтээгдэхүүнийг үлдээдэггүй байгаль орчинд ээлтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм.
Озон нь алт, цагаан алтны бүлгийн металлаас бусад бараг бүх металлыг исэлдүүлдэг.

Озон үйлдвэрлэх химийн аргууд нь үр дүнгүй эсвэл хэт аюултай байдаг. Тиймээс бид танд сургуулийн физикийн лабораторид байдаг озонжуулагч (хүчилтөрөгчийн сул цахилгаан гүйдэл) агаартай холилдсон озоныг авахыг зөвлөж байна.

Озоныг ихэвчлэн озонаторын дотоод болон гадаад судасны хананы хооронд үүсдэг чимээгүй цахилгаан гүйдэл (гялалзах, оч үүсгэхгүй) бүхий хийн хүчилтөрөгч дээр ажиллах замаар олж авдаг. Хамгийн энгийн озонизаторыг таглаатай шилэн хоолойноос хялбархан хийж болно. Үүнийг хэрхэн яаж хийхийг та Зураг дээрээс ойлгох болно. 8.4. Дотор электрод нь металл саваа (урт хадаас), гаднах электрод нь утсан спираль юм. Агаарыг аквариумын агаарын насос эсвэл шүршигч савнаас резинэн чийдэнгээр гаргаж болно. Зураг дээр. 8.4 Дотоод электрод нь шилэн хоолойд байрладаг ( Та яагаад бодож байна вэ?), гэхдээ та үүнгүйгээр озонжуулагчийг угсарч болно. Резин залгуур нь озоноор хурдан зэврдэг.

Автомашины гал асаах системийн индукцийн ороомогоос бага хүчдэлийн эх үүсвэр (зай эсвэл 12 В-ын Шулуутгагч) холболтыг тасралтгүй нээх замаар өндөр хүчдэл авах нь тохиромжтой.
Озоны гарц нь хэдэн хувьтай байдаг.

Калийн иодидын цардуулын уусмалыг ашиглан озоныг чанарын хувьд илрүүлж болно. Шүүлтүүрийн цаасны туузыг энэ уусмалд дэвтээнэ, эсвэл уусмалыг озонжуулсан усанд нэмж, туршилтын хоолойд хийсэн уусмалаар озонтой агаарыг дамжуулж болно. Хүчилтөрөгч нь иодидын ионтой урвалд ордоггүй.
Урвалын тэгшитгэл:

2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .

Электрон олз ба алдагдлын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Энэ уусмалаар чийгшүүлсэн шүүлтүүр цаасны туузыг озонаторт авчирна. (Яагаад калийн иодидын уусмалд цардуул байх ёстой вэ?)Устөрөгчийн хэт исэл нь энэ аргыг ашиглан озоныг тодорхойлоход саад болдог. (Яагаад?).
Электродын потенциалыг ашиглан урвалын EMF-ийг тооцоол.

3. Хүхэрт устөрөгч ба сульфидын ионы бууруулагч шинж чанар.

Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий (зарим уураг нь хүхэр агуулдаг).
Устөрөгчийн сульфидтай туршилт хийхийн тулд та хийн устөрөгчийн сульфидыг ашиглаж, судалж буй бодистой уусмалаар дамжуулж эсвэл судалж буй уусмалд урьдчилан бэлтгэсэн хүхэрт устөрөгчийн усыг нэмж болно (энэ нь илүү тохиромжтой). Натрийн сульфидын уусмалаар олон урвалыг хийж болно (сульфидын ион S 2-тэй хийсэн урвал).
Зөвхөн ноорог дор устөрөгчийн сульфидтэй ажиллах! Агаартай устөрөгчийн сульфидын холимог нь тэсрэх аюултай.

Устөрөгчийн сульфидыг ихэвчлэн 25% хүхрийн хүчил (1:4 харьцаагаар шингэлсэн) эсвэл 20% давсны хүчлийг (1:1 харьцаагаар шингэлсэн) төмрийн сульфид дээр 1-2 см хэмжээтэй хэсэг болгон урвалд оруулах замаар гаргаж авдаг.

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

Бага хэмжээний хүхэрт устөрөгчийг авч болно талст натрийн сульфидыг таглаатай колбонд хийж, юүлүүр ба гаралтын хоолойтой. Юүлүүрээс 5-10% давсны хүчлийг аажмаар хийнэ (яагаад хүхэр биш гэж?), колбо нь урвалд ороогүй хүчлийг орон нутагт хуримтлуулахгүйн тулд байнга сэгсэрнэ. Хэрэв энэ нь хийгдээгүй бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг гэнэт холих нь хүчтэй хариу үйлдэл үзүүлэх, таглааг гадагшлуулах, колбыг устгахад хүргэдэг.
Устөрөгчөөр баялаг органик нэгдлүүдийг, тухайлбал, парафиныг хүхэр (парафины 1 хэсэг, хүхрийн 1 хэсэг, 300 ° C) халаах замаар устөрөгчийн сульфидын жигд урсгалыг олж авдаг.
Устөрөгчийн сульфидын усыг авахын тулд устөрөгчийн сульфидыг нэрмэл (эсвэл буцалсан) усаар дамжуулдаг. Гурван эзлэхүүнтэй устөрөгчийн сульфидын хий нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг. Агаарт зогсож байх үед устөрөгчийн сульфидын ус аажмаар үүлэрхэг болдог. (Яагаад?).
Устөрөгчийн сульфид нь хүчтэй бууруулагч бодис юм: галогенийг галоген устөрөгч, хүхрийн хүчлийг хүхрийн давхар исэл, хүхэр болгон бууруулдаг.
Устөрөгчийн сульфид нь хортой. Агаар дахь хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци 0.01 мг/л байна. Бага концентрацитай ч гэсэн устөрөгчийн сульфид нь нүд, амьсгалын замыг цочроож, толгой өвдөхөд хүргэдэг. 0.5 мг/л-ээс дээш концентраци нь амь насанд аюултай. Өндөр концентрацитай үед мэдрэлийн системд нөлөөлдөг. Устөрөгчийн сульфидыг амьсгалах нь зүрх, амьсгалын замын зогсонги байдалд хүргэдэг. Заримдаа агуй, бохирын худагт устөрөгчийн сульфид хуримтлагдаж, тэнд баригдсан хүн тэр дороо ухаан алдаж үхдэг.
Үүний зэрэгцээ хүхэрт устөрөгчийн банн нь хүний ​​биед эдгээх нөлөөтэй байдаг.

3а. Устөрөгчийн сульфидын устөрөгчийн хэт исэлтэй урвал.

Устөрөгчийн хэт ислийн уусмалын устөрөгчийн сульфидын ус эсвэл натрийн сульфидын уусмалд үзүүлэх нөлөөг судлах.
Туршилтын үр дүнд үндэслэн урвалын тэгшитгэл зохио. Урвалын EMF-ийг тооцоолж, түүний дамжих боломжийн талаар дүгнэлт гарга.

3б. Хүхрийн хүчилтэй устөрөгчийн сульфидын урвал.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг 2-3 мл сульфидын ус (эсвэл натрийн сульфидын уусмал) бүхий туршилтын хоолойд дуслаар хийнэ. (болгоомжтой!)булингар үүсэх хүртэл. Энэ бодис юу вэ? Энэ урвалаар өөр ямар бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэж болох вэ?
Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Электродын потенциалыг ашиглан урвалын EMF-ийг тооцоол.

4. Хүхрийн давхар исэл ба сульфитын ион.

Хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл нь автомашины хөдөлгүүрээс муу цэвэршүүлсэн бензин, хүхэр агуулсан нүүрс, хүлэр, мазут шатаах зуухнаас ялгаруулдаг хамгийн чухал агаар мандлын бохирдуулагч юм. Жил бүр нүүрс, газрын тос шатаахтай холбоотойгоор олон сая тонн хүхрийн давхар исэл агаар мандалд цацагддаг.
Хүхрийн давхар исэл нь галт уулын хийнд байгалийн гаралтай байдаг. Хүхрийн давхар исэл нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн триоксид болж, ус (уур) шингээж, хүхрийн хүчил болж хувирдаг. Хүчиллэг борооны улмаас барилгын цементэн хэсгүүд, архитектурын дурсгалууд, чулуугаар сийлсэн барималууд сүйддэг. Хүчиллэг бороо нь ургамлын ургалтыг удаашруулж, бүр үхэлд хүргэж, усан сан дахь амьд организмуудыг устгадаг. Ийм бороо нь тариалангийн талбайн усанд муу уусдаг фосфорын бордоог угааж, усан сан руу ороход замаг хурдацтай үржиж, цөөрөм, гол мөрний ус хурдан намагжихад хүргэдэг.
Хүхрийн давхар исэл нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Хүхрийн давхар ислийг үйлдвэрлэж, ноорог дор ажиллах ёстой.

Хүхрийн давхар ислийг 5-10 г натрийн сульфитыг гаралтын хоолой, дусаах юүлүүр бүхий таглаатай колбонд хийж авч болно. 10 мл-ийн төвлөрсөн хүхрийн хүчил бүхий дуслын юүлүүрээс (маш болгоомжтой!)натрийн сульфитын талстууд дээр дусал дуслаар хийнэ. Кристал натрийн сульфитын оронд та түүний ханасан уусмалыг ашиглаж болно.
Хүхрийн давхар ислийг зэс металл ба хүхрийн хүчлийн хоорондох урвалаар үүсгэж болно. Хийн гаралтын хоолой, дусаах юүлүүр бүхий таглаатай дугуй ёроолтой колбонд зэс үртэс эсвэл утсан хэсгүүдийг байрлуулж, дусаах юүлүүрээс бага зэрэг хүхрийн хүчил хийнэ (10 г тутамд 6 мл концентрацитай хүхрийн хүчил авна. зэс). Урвалыг эхлүүлэхийн тулд колбыг бага зэрэг халаана. Үүний дараа дусал дуслаар хүчил нэмнэ. Электроныг хүлээн авах, гаргах тэгшитгэл, нийт тэгшитгэлийг бич.
Хүхрийн давхар ислийн шинж чанарыг урвалжийн уусмалаар дамжуулан хий, эсвэл усан уусмал (хүхрийн хүчил) хэлбэрээр судалж болно. Натрийн сульфит Na 2 SO 3 ба калийн сульфит K 2 SO 3-ийн хүчиллэгжүүлсэн уусмалыг хэрэглэх үед ижил үр дүнд хүрнэ. Нэг эзэлхүүнтэй усанд дөч хүртэлх хэмжээний хүхрийн давхар ислийг уусгана (~6% -ийн уусмал авна).
Хүхрийн давхар исэл нь хортой. Бага зэргийн хордлогын үед ханиалгах, хамар гоожих, нулимс гарч, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Тунг нэмэгдүүлэх нь амьсгалын замын зогсонги байдалд хүргэдэг.

4а. Хүхрийн хүчлийн устөрөгчийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэл.

Хүхрийн хүчил ба устөрөгчийн хэт ислийн урвалын бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглах. Өөрийн таамаглалыг туршлагаар шалгаарай.
2-3 мл хүхрийн хүчилд ижил хэмжээний 3% устөрөгчийн хэт ислийн уусмал нэмнэ. Хүлээгдэж буй урвалын бүтээгдэхүүн үүсэхийг хэрхэн батлах вэ?
Натрийн сульфитын хүчиллэг ба шүлтлэг уусмалаар ижил туршилтыг давтана.
Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, процессын emf-ийг тооцоол.
Танд хэрэгтэй электродын потенциалыг сонгоно уу:

4б. Хүхрийн давхар исэл ба устөрөгчийн сульфидын хоорондох урвал.

Энэ урвал нь хийн SO 2 ба H 2 S хооронд явагдах ба хүхэр үйлдвэрлэхэд үйлчилдэг. Агаар бохирдуулагч хоёр бие биенээ устгадаг учраас хариу үйлдэл нь бас сонирхолтой юм. Энэ урвал нь хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн давхар ислийн уусмалуудын хооронд явагддаг уу? Энэ асуултанд туршлагаараа хариулна уу.
Уусмал дахь урвал үүсч болох эсэхийг тодорхойлохын тулд электродын потенциалыг сонгоно уу.

Урвалын боломжийн термодинамик тооцоог хийхийг хичээ. Хийн бодисуудын хоорондох урвалын боломжийг тодорхойлох бодисын термодинамик шинж чанарууд нь дараах байдалтай байна.

Бодисын аль төлөвт - хийн эсвэл уусмал дахь урвал илүү тохиромжтой вэ?

1 моль хүхэр шатаахад 1 моль хүчилтөрөгч зарцуулагдана. Энэ нь 1 моль хүхрийн давхар ислийг үүсгэдэг:

S (хий) + Og (хий) = S02 (хий)-j - 362.4 кЖ (86.5 ккал).

Тиймээс 21% хүчилтөрөгч агуулсан агаарт хүхэр шатаах үед (онолын хувьд) 21% хүхрийн давхар ислийг авах боломжтой. Энд байгаа хүхрийн давхар ислийн гарц нь пирит, цайрын хольцыг шатаахтай харьцуулахад өндөр байдаг. Хүхрийн хүчил үүсгэхийн тулд хүхрийг шатааснаар SO2 ба хүчилтөрөгчийн хамгийн таатай харьцааг олж авдаг. Хэрэв та хүхрийг бага зэрэг илүүдэл агаараар шатаавал SO2 өндөр агууламжтай хүхрийн давхар ислийг авч болно. Гэсэн хэдий ч тэр үед энэ нь хурдацтай хөгжиж байна
1300 ° C хүртэл температур, энэ нь зуухны доторлогоог устгахад хүргэдэг; энэ нь хүхэрээс SO2 өндөр агууламжтай хий үйлдвэрлэхийг хязгаарладаг.

Устөрөгчийн сульфид шатаж S02 ба H20 үүсгэдэг.

2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038.7 кДж (247.9 ккал).

Энэ тохиолдолд үүссэн усны уур нь хийн хольцтой холбоо барих төхөөрөмжид орж, шингээх зориулалттай.

Хүхрийн хүчлийг контактын аргаар гаргаж авах процессыг S02-ийн исэлдэлт, S03-ийн шингээлт нь усны уурын оролцоотойгоор явагддаг бөгөөд үүнийг нойтон катализын арга гэнэ.

Агаарт устөрөгчийн сульфидыг шатаах үед хүхрийн давхар ислийн хамгийн их (онолын) агууламж 13% орчим байна.

Нүүрстөрөгчийн пиритийг шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 агуулсан хүхрийн давхар исэл үүсдэг. Энэ нь нүүрстөрөгчийн пиритийн нэг хэсэг болох нүүрстөрөгчийн шаталтын үр дүн юм: C + 02 = C02.

Нүүрстөрөгчийн шаталт нь агаараас хүчилтөрөгч хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь шаталтын хий дэх хүчилтөрөгчийн концентрацийг бууруулахад хүргэдэг; Өмнө дурьдсанчлан, S02 ба S03-ийн исэлдэхэд шатах хий дэх хүчилтөрөгч шаардлагатай. Нүүрстөрөгчийн хэмжээг багасгахын тулд нүүрстөрөгчийн пиритийг баяжуулдаг. Үүнийг хийхийн тулд буталсан пиритийг усаар угааж, гадаргуу дээр нь хөнгөн нүүрс хөвдөг. Баяжуулсан нүүрстөрөгчийн пирит нь 3-6% нүүрстөрөгч агуулдаг. Шингэн давхаргатай зууханд нүүрстөрөгчийн пиритийг шатаах нь хүндрэл учруулахгүй тул түүнийг баяжуулах зэрэгт тавигдах шаардлагыг мэдэгдэхүйц бууруулж болно.

Фосфорын хүчил, баяжуулсан фосфор, цогц бордоо үйлдвэрлэхэд фосфогипс хэлбэрээр ялгардаг хүхрийн хүчил их хэмжээгээр зарцуулагддаг тул хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд фосфогипс ашиглах нь эдийн засгийн чухал ач холбогдолтой юм. Гипсийг мөн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд эхлээд гипс эсвэл фосфогипсийг халааж талсжих усыг ялгаруулна.

CaS04 2H20 -> CaS04-|- 2H20 (39)

Үүссэн ангидрит CaS04 нь цааш халах үед задардаг.

CaS04=Ca0-f S02+1/202 - 489.6 кЖ (116.86 ккал).

(40) тэгшитгэлээс харахад энэ урвал нь эндотермик, өөрөөр хэлбэл дулаан шаарддаг. Ангидритийн бүрэн задрал нь зөвхөн 1400-1500 ° C-д хүрдэг. Энэ нь маш их түлш шаарддаг. Хэрэв шохойжуулах явцад нүүрсийг ангидрит нэмбэл задралын температур 800-900 ° C хүртэл буурч, үйл явц нь урвалын дагуу явагдана.

2CaS04 + C = 2CaO + 2S02 + C02 - 566.2 кЖ (135.12 ккал).

Хэрэв шавар (SiO2, Al203), Fe2O3-ийг CaS04 болон нүүрсний холимогт нэмбэл үнс үүсэх ба бутлахад цемент гарна. Өөрөөр хэлбэл, гипс эсвэл фосфогипсийг задлахдаа хүхрийн хүчилд хэрэглэдэг хүхрийн давхар ислээс гадна цемент авч болно.

S02-ийн бага концентрацитай тул яндан болон агломерийн хий нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаггүй. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийг устгах асуудал улам хурцдаж байгаа тул хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглаж болох илүү их төвлөрсөн хүхрийн давхар ислийг авахын тулд тэдгээрийг баяжуулах зардал багатай аргуудыг боловсруулах шаардлагатай байна.

Ерөнхий мэдээлэл. Пиритийг шатаах янз бүрийн хийцтэй зуухнууд байдаг: механик тавиур (олон голомт), эргэдэг цилиндр, тоос шатаах зуух, шингэн давхаргатай зуух. Механик тавиурын зууханд пиритийг шатаадаг ...

Amelin A. G., Yashke E. V. Өмнө дурьдсанчлан хүхрийн хүчлийн гол хэсэг нь бордоо үйлдвэрлэхэд зарцуулагддаг. Ургамлын тэжээл нь ялангуяа фосфор, азотыг шаарддаг. Байгалийн фосфорын нэгдлүүд (апатит ба...

Үйл явцын физик-химийн үндэс. Хүхрийн давхар ислийг хүхрийн давхар исэл болгон исэлдүүлэх үйл явц нь 2S02 + 02^S03 + A^, (45) урвалын дагуу явагдана. Энд AH нь урвалын дулааны нөлөө юм. S03-д исэлдсэн S02-ийн хэмжээг ...

- (устөрөгчийн сульфид) H2S, ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий; хайлах цэг?85.54.C, буцлах температур?60.35.C; 0.С-т 1 МПа даралтын дор шингэрнэ. Бууруулах бодис. Газрын тосны бүтээгдэхүүн боловсруулах, нүүрсийг коксжуулах гэх мэт дайвар бүтээгдэхүүн; задралын явцад үүсдэг....... Том нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- (H2S), ялзарсан өндөгний үнэртэй, өнгөгүй, хортой хий. Түүхий тосонд агуулагдах задралын явцад үүсдэг. Металл сульфид дээр хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг. Уламжлалт ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭнд ашигладаг. Шинж чанар: температур...... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- Устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид, бусад олон. үгүй, нөхөр (хим.). Уургийн бодисыг ялзруулж, ялзарсан өндөгний үнэрийг ялгаруулдаг хий. Ушаковын тайлбар толь бичиг. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Ушаковын тайлбар толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид-ХҮХЭР устөрөгч, өө, нөхөр. Уургийн бодис задрах явцад үүссэн хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. | adj. устөрөгчийн сульфид, өө, өө. Ожеговын тайлбар толь бичиг. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949, 1992 ... Ожеговын тайлбар толь бичиг

устөрөгчийн сульфид- нэр үг, синонимын тоо: 1 хий (55) ASIS толь бичиг. В.Н. Тришин. 2013… Синоним толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- өнгөгүй хортой хий H2S, тааламжгүй өвөрмөц үнэртэй. Энэ нь бага зэрэг хүчиллэг шинж чанартай байдаг. t 0 ° C, 760 мм-ийн даралттай үед 1 литр C. Энэ нь тос, байгалийн ус, биохимийн гаралтай хий, тухайлбал... ... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

Устөрөгчийн сульфид- Устөрөгчийн сульфид, H2S (молекул жин 34.07), ялзарсан өндөгний өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий. Хэвийн нөхцөлд (0°, 760 мм) нэг литр хий 1.5392 г буцалгах температур 62°, хайлах 83°; S. нь хийн ялгаруулалтын нэг хэсэг юм ... ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

устөрөгчийн сульфид- - Биотехнологийн сэдвүүд EN хүхэрт устөрөгчийн ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

устөрөгчийн сульфид- Хүхэрт устөрөгч, a, m Уургийн бодис задрах явцад үүссэн, устөрөгчтэй хүхрийн нэгдлийг илэрхийлдэг хурц эвгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Устөрөгчийн сульфид нь зарим рашаан, эмийн шаварт агуулагддаг бөгөөд үүнийг ... ... Орос хэлний нэрсийн тайлбар толь бичиг

Номууд

• Тамхинаас хэрхэн гарах вэ! (DVD), Пелинский Игорь, "Тамхинаас гарах шиг амархан зүйл байхгүй - би аль хэдийн гучин удаа гарсан" (Марк Твен). Хүмүүс яагаад тамхи татаж эхэлдэг вэ? Амрах, анхаарал сарних, бодол санаагаа цуглуулах, стрессээс ангижрах эсвэл... Ангилал: Сэтгэл судлал. Бизнес Цуврал: Эрүүл мэнд, төгс төгөлдөрт хүрэх зам Хэвлэн нийтлэгч: Sova-Film, 275 рублиэр худалдаж аваарай
• Vestimentiferans бол далайн гүний гэдэсний сээр нуруугүй амьтад юм, В.В.Малахов, Энэхүү монографи нь далайн гүн дэх гидротермаль идэвхжил, хүйтэн нүүрсустөрөгчийн нэвчилттэй бүсэд амьдардаг аварга том (2.5 м хүртэл) гүний амьтдад зориулагдсан болно. Ихэнх… Ангилал: Анагаах ухаан Хэвлэн нийтлэгч: Шинжлэх ухааны хэвлэлүүдийн түншлэл KMK, 176 рублиэр худалдаж аваарай цахим ном(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

Химийн шинж чанар

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний хүчтэй, өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Т pl = -86 ° C, Т kip = -60 ° C, усанд муу уусдаг, 20 ° C-т 2.58 мл H 2 S 100 г усанд уусдаг, амьсгалсан тохиолдолд саажилт үүсгэдэг бөгөөд энэ нь үхэлд хүргэдэг. Байгальд галт уулын хийн нэг хэсэг болгон ялгардаг бөгөөд ургамал, амьтны организмын задралын үед үүсдэг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг тул сул гидросульфидын хүчил үүсгэдэг.

1. Усан уусмалд устөрөгчийн сульфид нь сул хоёр үндсэн хүчлийн шинж чанартай байдаг.

H 2 S = HS - + H +;

HS - = S 2- + H +.

1. Устөрөгчийн сульфид агаарт шатдаг цэнхэр дөл. Агаар нэвтрэх хязгаарлагдмал үед чөлөөт хүхэр үүсдэг.

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

Илүүдэл агаарын хангамжийн үед устөрөгчийн сульфидын шаталт нь хүхрийн исэл (IV) үүсэхэд хүргэдэг:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

1. Устөрөгчийн сульфид нь багасгах шинж чанартай байдаг. Нөхцөл байдлаас хамааран хүхэрт устөрөгчийг усан уусмалд исэлдүүлэн хүхэр, хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчилд хүргэдэг.

Жишээлбэл, бромын усыг өнгөгүй болгодог.

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S.

хлорын устай харилцан үйлчилдэг:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

Устөрөгчийн сульфидын урсгалыг хар тугалганы давхар ислийг ашиглан асааж болно, учир нь урвал нь их хэмжээний дулаан ялгаруулалтыг дагалддаг.

3PbO 2 + 4H 2 S = 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.

1. Хүхэр устөрөгчийн хүхрийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэл металлургийн болон хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн хаягдал хийнээс хүхэр авахад ашигладаг.

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.

Галт уулын үйл явцын үед уугуул хүхэр үүсэх нь энэ үйл явцтай холбоотой юм.

1. Хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийг шүлтийн уусмалаар нэгэн зэрэг нэвтрүүлэхэд тиосульфат үүснэ.

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH = 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.

1. Шингэрүүлсэн давсны хүчлийг төмрийн (II) сульфидтэй хийх урвал

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

1. Хөнгөн цагааны сульфидын хүйтэн устай урвал

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

1. Элементүүдээс шууд синтез хийх Устөрөгчийг хайлсан хүхэрээр дамжуулах үед үүсдэг.

H 2 + S = H 2 S.

1. Парафин ба хүхрийн хольцыг халаана.

1.9. Устөрөгчийн сульфидын хүчил ба түүний давс

Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь сул хүчлийн бүх шинж чанартай байдаг. Энэ нь метал, металлын исэл, суурьтай урвалд ордог.

Хоёр суурьт хүчлийн хувьд энэ нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг. сульфид ба гидросульфид . Гидросульфид нь усанд сайн уусдаг, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын сульфид, хүнд металлын сульфид нь бараг уусдаггүй.

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сульфид нь өнгөгүй, бусад нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг, жишээлбэл, зэс (II), никель ба хар тугалганы сульфид - хар, кадми, индий, цагаан тугалга - шар, сурьма - улбар шар.

Ионы шүлтлэг металлын сульфид M 2 S нь флюорит төрлийн бүтэцтэй бөгөөд хүхрийн атом бүр нь 8 металлын атомын шоо, металлын атом бүр нь 4 хүхрийн атомтай тетраэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг. MS төрлийн сульфид нь шүлтлэг шороон металлын онцлог шинж чанартай бөгөөд натрийн хлоридын төрлийн бүтэцтэй бөгөөд металл ба хүхрийн атом бүр өөр төрлийн атомын октаэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг. Металл хүхрийн бондын ковалент шинж чанар нэмэгдэхийн хэрээр зохицуулалтын тоо багатай бүтэц бий болдог.

Өнгөт металлын сульфид нь байгальд ашигт малтмал, хүдэр хэлбэрээр байдаг бөгөөд металл үйлдвэрлэх түүхий эд болдог.

Химийн багш

Үргэлжлэл. Харна уу № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10/2009

ХИЧЭЭЛ 30

10-р анги (сургалтын эхний жил)

Хүхэр ба түүний нэгдлүүд

1. Д.И.Менделеевийн хүснэгт дэх байрлал, атомын бүтэц.

2. Нэрийн гарал үүсэл.

3. Физик шинж чанар.

4. Химийн шинж чанар.

5. Байгальд байх.

6. олж авах үндсэн аргууд.

7. Хамгийн чухал хүхрийн нэгдлүүд (хүхэрт устөрөгч, гидросульфидын хүчил ба түүний давс; хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчил ба түүний давс; хүхрийн гурван исэл, хүхрийн хүчил ба түүний давс).

Тогтмол хүснэгтэд хүхэр нь VI бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт (халкогений дэд бүлэг) багтдаг. Хүхрийн электрон томъёо 1 с 2 2с 2 х 6 3с 2 х 4, энэ Р-бүрэлдэхүүн. Хүхэр нь төлөв байдлаасаа хамааран II, IV, VI валенттай байж болно.

S: 1 с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 4 3г 0 (валент II),

S*: 1 с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 3 3г 1 (валент IV),

S**: 1 с 2 2с 2 2х 6 3с 1 3х 3 3г 2 (валент байдал VI).

Хүхрийн исэлдэлтийн төлөв байдал нь –2, +2, +4, +6 (гүүртэй –S–S– холбоо агуулсан дисульфидүүдэд (жишээлбэл, FeS 2), хүхрийн исэлдэлтийн төлөв нь –1); нэгдлүүдийн хувьд энэ нь анионуудын нэг хэсэг, илүү электрон сөрөг элементүүдтэй - катионуудын нэг хэсэг, жишээлбэл:

Хүхэр – металл бус (хүчиллэг) шинж чанартай өндөр цахилгаан сөрөг шинж чанартай элемент. Энэ нь 32, 33, 34, 36 масстай дөрвөн тогтвортой изотоптой. Байгалийн хүхрийн 95% нь 32 S изотопоос бүрддэг.

Хүхрийн орос нэр нь санскрит үгнээс гаралтай цирк– цайвар шар, байгалийн хүхрийн өнгө. Латин нэр хүхэр"шатамхай нунтаг" гэж орчуулсан. 1

ФИЗИКИЙН БҮТЭЦ

Хүхэр нь гурвыг үүсгэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд: ромбо(- хүхэр), моноклиник(-хүхэр) ба хуванцар, эсвэл резинэн. Хэвийн нөхцөлд орторомбын хүхэр хамгийн тогтвортой, моноклиник хүхэр нь 95.5 ° C-аас дээш температурт тогтвортой байдаг. Эдгээр аллотропийн өөрчлөлтүүдийн аль аль нь титэм хэлбэрээр орон зайд байрлах S 8 найрлагын молекулуудаас бүрдсэн молекулын болор тортой; атомууд нэг ковалент холбоогоор холбогддог. Ромб ба моноклиник хүхрийн хоорондох ялгаа нь молекулууд нь болор торонд өөр өөрөөр савлагдсан байдаг.

Хэрэв ромбик эсвэл моноклиник хүхрийг буцалгах температурт (444.6 ° C) халааж, үүссэн шингэнийг хүйтэн ус руу асгавал резинтэй төстэй шинж чанартай хуванцар хүхэр үүснэ. Хуванцар хүхэр нь урт зигзаг гинжээс бүрдэнэ. Энэхүү аллотроп өөрчлөлт нь тогтворгүй бөгөөд аяндаа талст хэлбэрийн аль нэг хэлбэрт шилждэг.

Ромб хүхэр нь шар өнгийн талст хатуу; усанд уусдаггүй (мөн нордоггүй), гэхдээ олон органик уусгагчид (нүүрстөрөгчийн дисульфид, бензол гэх мэт) маш сайн уусдаг. Хүхэр нь цахилгаан, дулаан дамжуулалт маш муу байдаг. 95.5 ° C температурт орторомбын хүхрийн хайлах цэг нь +112.8 ° C, орторомбын хүхэр нь моноклиник болдог.

Химийн шинж чанар

Химийн шинж чанарын хувьд хүхэр нь ердийн идэвхтэй металл биш юм. Урвалын хувьд энэ нь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис байж болно.

Металл (+):

2Na + S = Na 2 S,

2Al + 3S Al 2 S 3,

Металл бус (+/–)*:

2P + 3S P 2 S 3,

S + Cl 2 = SCl 2,

S + 3F 2 = SF 6,

S + N 2 урвал явагдахгүй.

H 2 O (-). хүхэр нь усаар нордоггүй.

Үндсэн исэл (-).

Хүчиллэг исэл (-).

Суурь (+/–):

S + Cu(OH) 2 урвал явагдахгүй.

Хүчил (исэлдүүлэгч бодис биш) (–).

Исэлдүүлэгч хүчил (+):

S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O,

S + 2HNO 3 (шингэрүүлсэн) = H 2 SO 4 + 2NO,

S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Байгальд хүхэр нь уугуул төлөвт болон нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь пирит, төмрийн эсвэл хүхрийн пирит (FeS 2), цайрын хольц (ZnS), хар тугалганы гялбаа (PbS), гипс юм. (CaSO 4 2H 2 O), Глауберийн давс (Na 2 SO 4 10H 2 O), гашуун давс (MgSO 4 7H 2 O). Үүнээс гадна хүхэр нь нүүрс, газрын тос, түүнчлэн янз бүрийн амьд организмын нэг хэсэг юм (амин хүчлийн нэг хэсэг). Хүний биед хүхэр үсэнд төвлөрдөг.

Лабораторийн нөхцөлд хүхрийг исэлдэлтийн урвал (ORR) ашиглан гаргаж авч болно, жишээлбэл:

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O,

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O.

ЧУХАЛ ХҮХЭРИЙН нэгдлүүд

Устөрөгчийн сульфид (H 2 S) нь ялзарсан өндөгний амьсгал давчдах, эвгүй үнэртэй, хортой (цусан дахь гемоглобинтой нэгдэж, төмрийн сульфид үүсгэдэг) өнгөгүй хий юм. Агаараас хүнд, усанд бага зэрэг уусдаг (1 эзэлхүүн усанд 2.5 боть хүхэрт устөрөгч). Молекул дахь холбоо нь туйлын ковалент, sp 3-гибридизаци, молекул нь өнцгийн бүтэцтэй:

Химийн хувьд устөрөгчийн сульфид нэлээд идэвхтэй байдаг. Энэ нь дулааны тогтворгүй; хүчилтөрөгчийн орчинд эсвэл агаарт амархан шатдаг; галоген, хүхрийн давхар исэл эсвэл төмрийн (III) хлоридоор амархан исэлддэг; халах үед энэ нь зарим металл ба тэдгээрийн оксидуудтай харилцан үйлчилж, сульфид үүсгэдэг.

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O,

2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O,

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S,

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O,

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl,

H 2 S + Zn ZnS + H 2,

H 2 S + CaO CaS + H 2 O.

Лабораторийн нөхцөлд хүхэрт устөрөгчийг төмөр эсвэл цайрын сульфидыг хүчтэй эрдэс хүчлээр боловсруулах эсвэл хөнгөн цагаан сульфидын эргэлт буцалтгүй гидролизийн аргаар гаргаж авдаг.

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S,

Al 2 SO 3 + 6HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Устөрөгчийн сульфидын усан дахь уусмал - устөрөгчийн сульфидын ус, эсвэл гидросульфидын хүчил . Сул электролит нь хоёр дахь шатанд бараг салдаггүй. Хоёр үндсэн хүчил хэрхэн хоёр төрлийн давс үүсгэдэг вэ? сульфид ба гидросульфид:

жишээ нь, Na 2 S – натрийн сульфид, NaHS – натрийн гидросульфид.

Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь хүчлүүдийн бүх ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг. Нэмж дурдахад устөрөгчийн сульфид, гидросульфидын хүчил ба түүний давсууд нь хүчтэй бууруулах чадвартай байдаг. Жишээлбэл:

H 2 S + Zn = ZnS + H 2,

H 2 S + CuO = CuS + H 2 O,

Сульфидын ионы чанарын урвалуусдаг хар тугалгын давстай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм; Энэ тохиолдолд хар тунадас сульфидын хар тунадас үүсдэг.

Pb 2+ + S 2– -> PbS,

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + 2NaNO 3.

Хүхрийн (IV) исэл SO 2 - хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл - хурц үнэртэй өнгөгүй хий, хортой. Хүчиллэг исэл. Молекул дахь холбоо нь туйлын ковалент, sp 2 - эрлийзжүүлэх. Агаараас хүнд, усанд маш сайн уусдаг (нэг эзэлхүүн усанд - 80 хүртэлх хэмжээтэй SO 2), ууссан үед үүсдэг. хүхрийн хүчил , зөвхөн шийдэлд байгаа:

H 2 O + SO 2 H 2 SO 3.

Хүчиллэг шүлтийн шинж чанарын хувьд хүхрийн давхар исэл нь ердийн хүчиллэг ислийн шинж чанарыг харуулдаг;

SO 2 + CaO CaSO 3,

H 2 SO 3 + Zn = ZnSO 3 + H 2,

H 2 SO 3 + CaO = CaSO 3 + H 2 O.

Редокс шинж чанарын хувьд хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчил ба сульфитууд нь исэлдэлтийн давхар ислийг (бууруулах шинж чанар давамгайлж) харуулж чаддаг. Хүчтэй бууруулагчтай бол хүхрийн (IV) нэгдлүүд нь исэлдүүлэгч бодис шиг ажилладаг.

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай бол тэдгээр нь бууруулах шинж чанартай байдаг.

IN аж үйлдвэрхүхрийн давхар ислийг олж авдаг:

Хүхэр шатаах үед:

Пирит болон бусад сульфидыг шарах:

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2.

TO лабораторийн аргуудбаримтууд орно:

Хүчтэй хүчлүүдийн сульфитэд үзүүлэх нөлөө:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O;

Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн хүнд металлтай харилцан үйлчлэл:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Сульфитын ионы чанарын урвал- "иодын ус" эсвэл хүчтэй эрдэс хүчлийн нөлөөгөөр өнгө өөрчлөгдөх;

Na 2 SO 3 + I 2 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O,

Ca 2 SO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + SO 2.

Хүхрийн (VI) исэл SO 3 - хүхрийн гурвалсан исэл, эсвэл хүхрийн ангидрид , өнгөгүй шингэн бөгөөд 17 хэмээс доош температурт цагаан талст масс болж хувирдаг. Хортой. Полимер хэлбэрээр байдаг (мономер молекулууд нь зөвхөн хийн үе шатанд байдаг), молекул дахь холбоо нь туйлын ковалент, sp 2 - эрлийзжүүлэх. Гигроскопик, дулааны тогтворгүй. Хүчтэй экзо эффекттэй устай урвалд ордог. Усгүй хүхрийн хүчилтэй урвалд орж үүсдэг олеум. Хүхрийн давхар ислийн исэлдэлтээс үүссэн:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q,

n n SO3.

Хүчил-суурь шинж чанараараа энэ нь ердийн хүчиллэг исэл юм.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

SO 3 + CaO = CaSO 4,

Исэлдүүлэх шинж чанарын хувьд энэ нь ихэвчлэн SO 2 эсвэл сульфит болж буурдаг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг.

Цэвэр хэлбэрээр энэ нь практик ач холбогдолгүй, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн юм.

Хүхрийн хүчил – өнгө, үнэргүй хүнд тослог шингэн. Усанд маш сайн уусдаг (экзо нөлөө ихтэй). Гигроскоп, хортой, арьсны хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Хүчтэй электролит юм. Хүхрийн хүчил нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг. сульфатуудТэгээд гидросульфатууд, давсны бүх ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг. Идэвхтэй металлын сульфатууд нь дулааны хувьд тогтвортой бөгөөд бусад металлын сульфатууд бага зэрэг халсан ч задардаг.

Na 2 SO 4 нь задардаггүй,

ZnSO 4 ZnO + SO 3,

4FeSO 4 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2,

Ag 2 SO 4 2Ag + SO 2 + O 2,

HgSO 4 Hg + SO 2 + O 2.

70% -иас бага хүхрийн хүчлийн масстай уусмалыг ихэвчлэн шингэрүүлсэн гэж үздэг; 70% -иас дээш - төвлөрсөн; усгүй хүхрийн хүчил дэх SO 3-ийн уусмалыг олеум гэж нэрлэдэг (олеум дахь хүхрийн триоксидын концентраци 65% хүрч болно).

ШингэрүүлсэнХүхрийн хүчил нь хүчтэй хүчлийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2– ,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2,

H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) + Cu урвал явагдахгүй,

H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O,

CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2.

Төвлөрсөнхүхрийн хүчил нь ялангуяа халах үед хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь олон металл, металл бус, зарим органик бодисыг исэлдүүлдэг. Төмөр, алт, цагаан алтны бүлгийн металлууд нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор исэлддэггүй (гэхдээ төмрийг 70% -ийн массын хувьтай дунд зэргийн төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халаахад сайн уусдаг). Төвлөрсөн хүхрийн хүчил бусад металлуудтай урвалд ороход сульфат болон хүхрийн хүчлийг бууруулах бүтээгдэхүүн үүсдэг.

2H 2 SO 4 (конц.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (конц.) + 8Na = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

H 2 SO 4 (конц.) Fe, Al-ийг идэвхгүй болгодог.

Металл бус металлуудтай харилцан үйлчлэхэд төвлөрсөн хүхрийн хүчил SO 2 хүртэл буурдаг.

5H 2 SO 4 (conc.) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

2H 2 SO 4 (конц.) + C = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2.

Хүлээн авах холбоо барих аргахүхрийн хүчил гурван үе шатаас бүрдэнэ:

1) пиритээр галлах:

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

2) ванадийн ислийн катализаторын оролцоотойгоор SO 2 - SO 3 -ийг исэлдүүлэх:

3) SO 3-ийг хүхрийн хүчилд уусгаж олеум авах:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q,

n SO 3 + H 2 SO 4 (конц.) = H 2 SO 4 n SO3.

Сульфатын ионы чанарын урвал– барийн катионтой харилцан үйлчлэлцэж, BaSO 4 цагаан тунадас үүснэ.

Ba 2+ + SO 4 2– -> BaSO 4,

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.

"Хүхэр ба түүний нэгдлүүд" сэдвээр тест хийх.

1. Хүхэр ба хүчилтөрөгч нь:

a) цахилгаан гүйдлийн сайн дамжуулагч;

б) халькогений дэд бүлэгт хамаарах;

в) усанд маш сайн уусдаг;

г) аллотроп өөрчлөлттэй байх.

2. Хүхрийн хүчил зэстэй урвалд орсны үр дүнд та дараахь зүйлийг авах боломжтой.

а) устөрөгч; б) хүхэр;

в) хүхрийн давхар исэл; г) устөрөгчийн сульфид.

3. Устөрөгчийн сульфид нь:

а) хортой хий;

б) хүчтэй исэлдүүлэгч бодис;

в) ердийн бууруулагч бодис;

г) хүхрийн аллотропуудын нэг.

4. Хүхрийн ангидрид дахь хүчилтөрөгчийн массын хувь (%) нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

a) 50; б) 60; в) 40; г) 94.

5. Хүхрийн (IV) исэл нь ангидрид юм:

а) хүхрийн хүчил;

б) хүхрийн хүчил;

в) устөрөгчийн сульфидын хүчил;

г) тиосульфурын хүчил.

6. Кальцинжуулсаны дараа калийн гидросульфитын масс хэдэн хувиар буурах вэ?

в) калийн гидросульфит нь дулааны тогтвортой байдал;

7. Та тэнцвэрийг хүхрийн давхар ислийг хүхрийн ангидрид болгон исэлдүүлэх шууд урвал руу шилжүүлж болно.

a) катализатор ашиглах;

б) даралт ихсэх;

в) даралтыг бууруулах;

г) хүхрийн ислийн концентрацийг бууруулах (VI).

8. Хүхрийн хүчлийн уусмал бэлтгэхдээ дараахь зүйлийг хийх шаардлагатай.

а) ус руу хүчил хийнэ;

б) хүчил рүү ус хийнэ;

в) дусаах дараалал хамаагүй;

г) хүхрийн хүчил усанд уусдаггүй.

9. Уусмал дахь давсны массын хувийг 2 дахин нэмэгдүүлэхийн тулд 100 мл 8%-ийн натрийн сульфатын уусмалд (нягшил 1.07 г/мл) натрийн сульфатын декахидрат ямар масс (гр) нэмэх шаардлагатай вэ?

a) 100; b) 1.07; в) 30.5; d) 22.4.

10. Чанарын шинжилгээнд сульфитын ионыг тодорхойлохын тулд та дараахь зүйлийг ашиглаж болно.

а) хар тугалгын катионууд;

б) "иодтой ус";

в) калийн перманганатын уусмал;

г) хүчтэй эрдэс хүчил.

Туршилтын түлхүүр

Хүхэр ба түүний нэгдлүүдийн талаархи даалгавар, дасгалууд

Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээ

1. Хүхэр -> төмрийн (II) сульфид -> хүхэрт устөрөгч -> хүхрийн давхар исэл -> хүхрийн гурван исэл > хүхрийн хүчил > хүхрийн (IV) исэл.

3. Хүхрийн хүчил -> хүхрийн давхар исэл -> хүхэр -> хүхрийн давхар исэл -> хүхрийн гурван исэл -> хүхрийн хүчил.

4. Хүхрийн давхар исэл -> натрийн сульфит -> натрийн гидросульфит -> натрийн сульфит -> натрийн сульфат.

5. Пирит -> хүхрийн давхар исэл -> хүхрийн давхар исэл -> хүхрийн хүчил -> хүхрийн исэл (IV) -> калийн сульфит -> хүхрийн давхар исэл.

6. Пирит > хүхрийн давхар исэл -> натрийн сульфит -> натрийн сульфат -> барийн сульфат -> барийн сульфид.

7. Натрийн сульфид -> A -> B -> C -> D -> барийн сульфат (бүх бодис нь хүхэр агуулдаг; эхний, хоёр, дөрөв дэх урвал нь ORR).

1. 6.5 литр устөрөгчийн сульфидыг 5 г натрийн гидроксид агуулсан уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалын найрлагыг тодорхойлно.

Хариулах. 7 г NaHS, 5.61 г H2S.

2. Уусмал дахь бодисын массын хэмжээг 2 дахин нэмэгдүүлэхийн тулд 100 мл 8%-ийн натрийн сульфатын уусмалд (ууслын нягт 1.07 г/мл) ямар масс Глауберийн давс нэмэх шаардлагатай вэ?

Хариулах. 30.5 г Na 2 SO 4 10H 2 O.

3. 40 г 12% хүхрийн хүчлийн уусмалд 4 г хүхрийн ангидрид нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь бодисын массын хувийг тооцоол.

Хариулах. 22% H2SO4.

4. 20.8 г жинтэй төмрийн (II) сульфид ба пиритийн холимогийг удаан хугацаагаар шатааж, 6.72 литр хийн бүтээгдэхүүн (o.s.) үүссэн. Галын үед үүссэн хатуу үлдэгдлийн массыг тодорхойлно.

Хариулах. 16 г Fe 2 O 3.

5. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн молийн харьцаа 4:2:1 (жагсаалтын дарааллаар) бүхий зэс, нүүрстөрөгч, төмрийн (III) оксидын холимог байдаг. Ийм хольцыг халаахад 2,2 г бүрэн уусгахад 96%-ийн хүхрийн хүчил (нягт 1,84 г/мл) ямар эзлэхүүн шаардлагатай вэ?

Хариулах. 4.16 мл H 2 SO 4 уусмал.

6. 3.12 г шүлтлэг металлын гидросульфитийг исэлдүүлэхийн тулд натрийн бихромат ба хүхрийн хүчлийн молийн концентраци нь 0.2 моль/л ба 0.5 моль/л байх 50 мл уусмал нэмэх шаардлагатай байв. Урвалын дараа уусмалыг ууршуулах үед үүсэх үлдэгдлийн найрлага, массыг тодорхойлно.

Хариулт. 7.47 г хромын сульфат (3.92 гр) ба натрийн (3.55 гр) холимог.

(Oleum-ийн асуудал)

1. 100 г 91%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмалд ямар масстай хүхрийн триоксидыг уусгаад 30%-ийн олеум авах шаардлагатай вэ?

Шийдэл

Асуудлын дагуу:

м(H 2 SO 4) = 100 0.91 = 91 г,

м(H 2 O) = 100 0.09 = 9 г,

(H 2 O) = 9/18 = 0.5 моль.

Нэмсэн SO3-ийн хэсэг ( м 1) H 2 O-тай урвалд орно:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу:

(SO 3) = (H 2 O) = 0.5 моль.

м 1 (SO 3) = 0.5 80 = 40 гр.

Хоёр дахь хэсэг SO 3 ( м 2) олеумын концентрацийг бий болгоход хэрэглэнэ. Олеумын массын хувийг илэрхийлье.

м 2 (SO 3) = 60 гр.

Хүхрийн гурвалсан ислийн нийт масс:

м(SO 3) = м 1 (SO 3) + м 2 (SO 3) = 40 + 60 = 100 гр.

Хариулт. 100 гр SO 3.

2. Хүхрийн (VI) ислийг 54.95 мл 91% хүхрийн хүчлийн уусмалд уусгахад (нягшил нь 1.82 г/см3) 12.5% ​​олеум авахын тулд пиритийн ямар массыг авах ёстой вэ? Хүхрийн ангидридын гарцыг 75% гэж үздэг.

Хариулт. 60 г FeS 2.

3. 34.5 г олеумыг саармагжуулахын тулд 74.5 мл 40% калийн гидроксидын уусмал (нягтрал 1.41 г / мл) зарцуулна. Энэ олеум дахь 1 моль хүхрийн хүчилд хэдэн моль хүхрийн ангидрид байх вэ?

Хариулт. 0.5 моль SO3.

4. 300 г 82% хүхрийн хүчлийн уусмалд хүхрийн (VI) ислийг нэмснээр 10% хүхрийн гурвалсан ислийн масстай олеум гаргаж авна. Ашигласан хүхрийн ангидридын массыг ол.

Хариулт. 300 гр SO 3.

5. 720 г хүхрийн хүчлийн усан уусмал дээр 400 г хүхрийн триоксидыг нэмснээр 7.14% масстай олеум гаргаж авсан. Анхны уусмал дахь хүхрийн хүчлийн массын хувийг ол.

Хариулт. 90% H2SO4.

6. Хэрэв энэ уусмалд 100 г хүхрийн триоксид нэмбэл 20% хүхрийн триоксид агуулсан олеум гарвал 64% хүхрийн хүчлийн уусмалын массыг ол.

Хариулт. 44.4 г H 2 SO 4 уусмал.

7. 1 кг 20% олеум авахын тулд хүхрийн гурван исэл ба 91% хүхрийн хүчлийн уусмалыг ямар масстай холих шаардлагатай вэ?

Хариулт. 428.6 г SO 3 ба 571.4 г H 2 SO 4 уусмал.

8. 20% хүхрийн гурвалсан исэл агуулсан 400 гр олеумд 100 г 91% хүхрийн хүчлийн уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь хүхрийн хүчлийн массын хувийг ол.

Хариулт. Олеум дахь 92% H 2 SO 4.

9. 200 гр 20%-ийн олеум, 200 гр 10%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмалыг хольж гаргаж авсан уусмал дахь хүхрийн хүчлийн массын хувийг ол.

Хариулт. 57.25% H2SO4.

10. 80%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмал авахын тулд 400 гр 10%-ийн олеум дээр ямар масстай 50%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмал нэмэх шаардлагатай вэ?

Хариулт. 296.67 г 50% H 2 SO 4 уусмал.

Хариулт. 114.83 гр олеум.

ЧАНАРЫН ДААЛГАВАР

1. Хүчтэй үнэртэй өнгөгүй А хий нь катализаторын оролцоотойгоор хүчилтөрөгчөөр исэлдэж, дэгдэмхий шингэн болох В нэгдэл болдог. В бодис нь шохойтой нийлж давс үүсгэдэг C. Бодисыг тодорхойлж, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хариулт. Бодис: A – SO 2, B – SO 3, C – CaSO 4.

2. А давсны уусмалыг халаахад Б тунадас үүснэ А давсны уусмалд шүлт үйлчлэхэд ижил тунадас үүснэ.А давсны уусмалд хүчил үйлчлэхэд калийн перманганатын уусмалын өнгө өөрчлөгдөнө. . Бодисыг тодорхойлох, урвалын тэгшитгэл бичих.

Хариулт. Бодис: A – Ca(HSO 3) 2, B – CaSO 3, C – SO 2.

3. А хий нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр исэлдэхэд энгийн В бодис, нийлмэл С бодис, ус үүсдэг. А ба С бодисын уусмалууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцэж В бодисын тунадас үүсгэнэ.Бодисыг тодорхойлж урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хариулт. Бодис: A – H 2 S, B – S, C – SO 2.

4. А ба В хоёр ислийг нэгтгэх урвалд энгийн температурт шингэн С бодис үүсдэг бөгөөд түүний концентрацитай уусмал нь сахароз үүсгэдэг. Бодисыг тодорхойлох, урвалын тэгшитгэл бичих.

Хариулт. Бодис: A – SO 3, B – H 2 O, C – H 2 SO 4.

5. Таны мэдэлд төмрийн (II) сульфид, хөнгөн цагаан сульфид, барийн гидроксид, устөрөгчийн хлоридын усан уусмалууд байдаг. Эдгээр бодисоос долоон өөр давс авах (ORR ашиглахгүйгээр).

Хариулт. Давс: AlCl 3, BaS, FeCl 2, BaCl 2, Ba(OH)Cl, Al(OH)Cl 2, Al(OH) 2 Cl.

6. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь бромид дээр үйлчлэхэд хүхрийн давхар исэл, иодууд дээр устөрөгчийн сульфид ялгардаг. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Эдгээр тохиолдолд бүтээгдэхүүний шинж чанарын ялгааг тайлбарла.

Хариулт. Урвалын тэгшитгэл:

2H 2 SO 4 (конц.) + 2NaBr = SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (конц.) + 8NaI = H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

1 Үзэх: Лидин Р.А."Ерөнхий ба органик бус химийн гарын авлага". М.: Боловсрол, 1997.

* +/– тэмдэг нь энэ урвал бүх урвалж эсвэл тодорхой нөхцөлд явагдахгүй гэсэн үг юм.

Үргэлжлэл бий